Как сделать металло-воздушную батарею на соляном растворе

Как работает батарейка — видео

Химическая реакция в батарейке, к которой подключен потребитель:

• Свободные электроны поступают в батарею через положительную клемму.
• Они соединяются с оксидом марганца и молекулой воды на катоде, которая высвобождает ион гидроксида в электролит.
• Ион гидроксида проходит через сепаратор и соединяется с атомом цинка, образуя гидроксид цинка, и при этом высвобождаются электроны и молекула воды.
• Электроны хотят попасть в область с меньшим количеством электронов, так как положительная клемма имеет меньше электронов, поэтому они будут течь по проводу, чтобы достичь ее.
• Химическая реакция повторяется снова и снова до тех пор, пока не иссякнет ресурс батарейки.

Глянцевая бумага

Кроме глянцевой бумаги (ее можно купить в магазинах товаров для творчества, а можно просто вырезать лист из журнала), потребуется лазерный принтер, приложение для работы с изображениями и утюг. Изображение рисунка следует сделать зеркальным и распечатать в натуральную величину. Изображение прикладывают к поверхности и проглаживают несколько раз. После остывания заготовки бумагу смывают теплой водой, а тонер остается на поверхности детали. Тыльную и боковые поверхности, не подлежащие протравке, нужно защитить лаком или пластилином.

Глянцевая бумага для травления

Основной недостаток — работать таким образом можно только с плоскими или цилиндрическими заготовками. Способ весьма популярен при изготовлении печатных плат.

Польза соляной лампы для здоровья

В чем же польза этого светильника и откуда такой ажиотаж вокруг него?

Любая лампочка накаливания при своей работе выделяет большое количество тепла (гораздо больше, чем света).

Так вот, засунув такую лампу во внутрь соляного плафона, вы тем самым нагреваете и кристаллы соли.

Время разогрева среднего по размерам светильника для выхода на оптимальную работу – 40 минут. При регулярной эксплуатации приготовьтесь к частому перегоранию лампочки.

Ни одна лампочка не любит перегрева, но будучи запертой внутри такой штуки от этого никуда не деться.

При нагреве кристаллов соли они начинают излучать вокруг себя отрицательные ионы. За счет чего это происходит?

Молекулы влаги в воздухе приземляются на поверхность разогретого плафона и освобождают ионы хлоридов из кристаллической решетки.

Вместе с ионами в воздух попадают и мельчайшие частички самой соли.

Таким образом, чтобы солевая лампа начала работать, внутри нее должна обязательно загореться лампочка. В выключенном состоянии светильник не приносит никакой пользы.

Ну разве что вы его не положите на батарею

В комнате с разогретой соляной лампой становится легче дышать.

Частички соли проникают в дыхательную систему и вызывают ее очищение в качестве ответной реакции на удаление образования защитной слизи.

Травители

Травление углеродистых сталей осуществляется в 8-20% растворе серной или 10-20% соляной кислоты. С обязательным добавлением ингибиторов коррозии (КС, ЧМ, УНИКОЛ) для устранения хрупкости материала и уменьшения возможности перетравливания.

Изделия из нержавеющей или жаропрочной стали обрабатываются с применением раствора, состоящего из: 12% соляной, 12% серной, 1% азотной кислоты. Если требуется, обработку делают в несколько ступеней. Первая – в 20% соляной кислоте разрыхляется окалина. Второй этап – это погружение в 20-40% раствор азотной кислоты для полного удаления поверхностных загрязнений.

Толстый слой окалины, который образуется на нержавеющей стали, при её производстве удаляют 75-85% расплавом едкого натра с 20-25% азотнокислого натрия. После чего в 15-20% азотной кислоте производится полное удаление окислов.

Обработку алюминия и сплавов на его основе используют снятия тугоплавкой оксидной плёнки с поверхности заготовки. Для этого применяются щелочные или кислотные растворы. Обычно используют 10-20 % щёлочь, при температуре 50-80 ºС, процедура травления занимает менее 2 минут. Добавка в щелочь хлористого и фтористого натрия делает этот процесс более равномерным.

Очистка титана и его сплавов, проводимая после термической обработки, выполняется в несколько этапов. На первой стадии в концентрированном едком натре разрыхляют окалину. Затем удаляют окалину в растворе из серной, азотной или фтористоводородной кислоты. Для удаления оставшегося травильного шлама используют соляную или азотную кислоту с добавкой небольшого количества фтористоводородной кислоты.

При обработке меди и ее сплавов используют травители из перекиси водорода, хромовой кислоты и следующих солей:

• хлорида меди;
• хлорида железа;
• персульфата аммония.

Этот информационный материал подробно описывает применяемый на металлургических предприятиях процесс травления. Способ позволяет быстро очищать поверхность металла от окислов, окалины, ржавчины и других загрязнений. Благодаря травлению можно наносить на металл различные рисунки, создавать сложные микросхемы и делать микроскопические каналы нужной формы.

Как работает сухая батарейка (солевой гальванический элемент)

Рассмотрим процессы, происходящие в сухом элементе. При потреблении тока электроны поступают через внешнюю электрическую цепь с цинкового электрода на угольный стержень. Происходят следующие реакции:

• Анод: Zn → Zn 2+ + 2e−.
• На угольном стержне электроны расходуются на восстановление H₃O+ — ионов. Катод: 2H₃O+ + 2e− → H₂ + 2H₂O.
• Ионы H₃O+ образуются в результате частичного протолиза NH₄+ — ионов электролита: NH₄+ + H₂O H₃O+ + NH₃.
• При восстановлении H₃O+ — ионов образуется водород, который не может удалиться (корпус герметичен) и образует вокруг угольного стержня прослойку газа (поляризация угольного электрода). Ток медленно затухает. Чтобы избежать образования водорода, угольный электрод окружают слоем диоксида марганца (MnO₂). В присутствии диоксида марганца H₃O+ — ионы восстанавливаются с образованием воды. 2MnO₂ + 2H₃O+ + 2e− → 2MnO (OH) + 2H₂O. Таким способом избегают поляризации электрода, а диоксид марганца называют деполяризатором. Электролит NH₄Cl диссоциирует и частично протолизируется.
• В общем: 2NH₄Cl + 2H₂O 2NH₃ + 2H₃O+ + 2Cl−.
• Образующиеся на аноде ионы Zn2+ поступают в раствор и образуют труднорастворимую соль Zn2+ + 2NH₃ + 2Cl− → [Zn (NH₃)₂]Cl₂.
•  Анод: Zn — 2e− → Zn2+.
• Катод: 2MnO₂ + 2H₃O+ + 2e− → 2MnO (OH) + 2H₂O.
• Раствор электролита: Zn2+ + 2NH₄+ + 2Cl− + 2H₂O [Zn (NH₃)₂]Cl₂ + 2H₃O+.
• Общая реакция: Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl → 2MnO (OH) + [Zn (NH₃)₂]Cl₂.

Рекомендуемые сообщения

Лучшие статьи на сайте ИВД

Вы профессиональныйархитектор илидизайнер?

ИВД. Ремонт и отделка

Вы профессиональныйархитектор илидизайнер?

Сайт IVD.ru – ведущий интернет-проект, посвященный вопросам реконструкции и оформления интерьера жилых помещений. Основной контент сайта составляет архив журнала «Идеи Вашего Дома» – эксклюзивные авторские статьи, качественные иллюстрации, практические советы и уроки. Над проектом работает команда профессионалов в тесном сотрудничестве с известными дизайнерами, архитекторами и ведущими экспертами издательства.

На нашем сайте вы можете подобрать комплексные дизайнерские решения; просмотреть подробные обзоры рынка строительных и отделочных материалов, мебели, техники и оборудования; сравнить собственные идеи с дизайн-проектами ведущих архитекторов; напрямую пообщаться с другими читателями и редакцией на форуме.

Вы профессиональный архитектор или дизайнер?

В настоящее время образование утечки в системе отопления может встречаться чаще всего в том случае, когда у хозяина дома или квартиры для обогрева установлены металлические трубы. Если вся отопительная система выполнена из полипропиленовых труб, то про возможные утечки теплоносителя в результате коррозии металла можно навсегда забыть. На таких нержавеющих трубах никогда не появятся трещины и прорывы в результате окисления железа под действием кислорода, как на стальных трубах. Необходимо только точно подобрать и правильно подсоединить трубы из полипропилена для холодной и горячей среды и возможность протекания будет полностью исключена.

Основные причины возникновения протечек на трубопроводах

Свищ — это точечная коррозия на одном из участков металлического трубопровода. Чаще такие явления характерны для чугуна и стали. К сожалению, время берет свое, и ржавчина просто разъедает металл местами. Как результат — через образовавшиеся дыры утекает вода, образуются подтопы.

Первые признаки будущего свища — коррозийные наросты на поверхности трубы или вздутая в этих местах краска. Основными причинами дыр являются:

• активное воздействие ржавчины на металл изнутри или снаружи;
• нарушенная технология монтажа магистрали – особенно слабыми в этом плане являются стыки, сварные швы;
• частое механическое воздействие на линию – сильные удары, случайные частые касания со временем приводят к разгерметизации труб.
• резкие, частые внештатные перепады давления в системе.

Конструкция и состав

Устройство солевой батарейки достаточно простое и представляет собой:

1. Катод — он же корпус солевой батарейки сделан из цинка, с улучшенными антикоррозийными свойствами и высокой степенью очистки (минус).
2. Анод — агломерат, изготовлен методом прессовки, с пропиткой электролитом (плюс).
3. Электролит — хлорид аммония либо хлорид цинка, с добавлением загустителя (крахмал).
4. Угольный токовод — проходит по центру, обработан парафиновым составом.
5. Газовая камера — находится вверху, предназначена для сбора газов от химической реакции.
6. Прокладка — расположена в верхней части, выполняет функцию герметика.
7. Защитный футляр — картонный или жестяной для защиты от коррозии, протечек электролита.

Рассмотрим состав солевой батарейки с точки зрения химии:

1. Катод — высоко очищенный цинк, стойкий к коррозии.
2. Анод — смесь MnO2, графита, пропитка электролитом.
3. Электролит – хлорид аммония, либо хлоридно-цинковая смесь с хлоридом кальция.

Правила использования

Принцип работы аккумулятора тепла или холода одинаковый – перед использованием хладагент нужно зарядить. Охлаждающее приспособление помещают в морозильную камеру на 8 часов. Зарядка аккумулятора тепла проводится в микроволновой печи, для этого достаточно 4 минут и мощности в 280 Вт.

После зарядки генераторы тепла или холода кладутся в специальные карманы термосумки или между продуктами питания. Так устройства лучше сохраняют температуру, не принося вреда самой провизии. После каждого использования нужно очищать накопитель от конденсата, который часто приводит к загрязнению поверхности емкости.

Когда в устройстве нет необходимости, аккумуляторы хранят в холодном и сухом месте. Генераторы не терпят скачков температуры, а вот постоянная прохлада продлевает срок их службы. Перед каждым новым применением аккумулятор нужно промывать обычной водой, а после высыхания помещать в морозильную камеру или микроволновую печь. При соблюдении этих нехитрых правил даже сделанный своими руками хладагент можно эксплуатировать неограниченный период времени.

Восстановление с помощью специального зарядного устройства

Для восстановления аккумулятора потребуется специальный заряжающий прибор и мультиметр. Первый аппарат можно приобрести в магазине, если есть необходимость реанимации батарейки. В первую очередь нужно проверить АКБ электроизмерительным прибором, который подключают и устанавливают соответствующий режим. Когда батарея сильно разряжена, будет показано минимальное значение напряжения.

Восстановление аккумулятора с помощью специального устройства.

В некоторых случаях показатель не определяется из-за контроллера. У батарейки есть плюсовой и минусовой выводы на контролирующий элемент.

Напряжение на вводах составляет 2,6 В. Для батареи с литием такого значения недостаточно, поэтому заряд нужно поднять до 3,2 В.

В этом случае измерительный прибор покажет напряжение. Минусовой провод заземляют, а плюсовой подсоединяют к питанию.

В заряжающем приборе есть несколько режимов, выбор которых будет зависеть от типа аккумулятора. Сначала активируют подходящий режим, после чего устанавливают напряжение 3,7 В и заряд в 1 А. О восстановлении емкости свидетельствует поднятие напряжения.

Чтобы батарейка “раскачалась”, значение должно подняться до 3,2 В. После этого АКБ можно вставить снова в мобильное устройство и заряжать последнее родным источником питания.

Разновидности

Существует несколько видов аккумуляторов холода: силиконовый, гелевый, водно-солевой. Разобравшись в их различиях, получится понять, какой эффективнее, и подобрать для себя оптимальный вариант:

1. Силиконовый. Такой аккумулятор холода дольше всех поддерживает низкую температуру – от 0 до +5 градусов на протяжении недели. Выглядит он как пленочный прямоугольный пакет. Внутри него специальная силиконовая смесь, которая быстро замерзает и медленно тает.
2. Гелевый. Такой аккумулятор холода самый распространенный. На вид – плотный, герметичный пакет прямоугольной формы. Внутри него содержится гелеобразное вещество, которое поддерживает прохладу внутри сумки. Его можно использовать и как аккумулятор тепла. Он поддерживает широкий температурный режим, работает до 16 часов. Если наполнитель протечет, можно не беспокоиться – поверхность просто протирают салфеткой или промывают водой. Гель не испортит продукты, он полностью безопасен и не вредит организму.
3. Солевой аккумулятор холода. Внешний вид – прямоугольный пластиковый ящик. Внутри него содержится водно-солевой раствор, который при необходимости можно подливать (но не все производители предусмотрели такую возможность). Аккумулятор поддерживает низкую температуру, примерно до -10°, на протяжении всего дня.

Самый эффективный аккумулятор – силиконовый. Он держит температуру около недели. С ним можно перейти пустыню Сахара, и мороженое останется холодным. Есть обратная сторона: производитель не гарантирует, что силикон безопасен. Если он попадет на продукты питания без упаковки, может вызвать отравление.

Силиконовый аккумулятор холода
Силиконовый аккумулятор холода
Гелевый аккумулятор холода
Солевой аккумулятор холода
Солевой аккумулятор холода PM0941

Форм-фактор распространенных гальванических элементов

Название	Напряжение, V	Диаметр, мм	Высота, мм	Стандарт (щелочные/солевые)
ANSI	IEC
Пальчиковая	1,5	14,5	50,5	AA	LR6/R6
Мизинчиковая	1,5	10,5	44,5	AAA	LR03/R03
Baby	1,5	26,2	50	C	LR14/R14
Mono	1,5	34,2	61,5	D	LR20/R20
9 V Bloc, Крона	9	26 × 22 ×67	1604D	6LR61/6F22
CR2032 (монета)	3	20	3,2	5004LC	CR2032

Подведем итог. Гальванический элемент (батарейка) — это источник электрического тока, основанный на химической реакции двух металлов (или их оксидов). Один из металлов (анод) всегда более активный, чем второй (катод). Анод и катод помещены в токопроводящую среду (электролитом). При соединении концов элемента проводником образуется электрическая цепь, начинает вырабатываться ток, который бежит от анода (-) к катоду (+). Несмотря на то, что реальные переносчики заряда (электроны) перемещаются от «минуса» к «плюсу», принято считать, что ток течет от «плюса» к «минусу» (так исторически сложилось).

Место протекания в трубе

В отопительной системе (не путать с трубопроводом горячей воды для крана) утечки теплоносителя возможны на таких трех участках:

1. На прямой части трубы в случае незамеченного брака при покупке изделия. 2. В зоне соединения труб между собой и с отопительным прибором. Причиной возможной утечки при подключении полипропиленовых труб к батареям является использование такого соединяющего элемента, как американка, один конец которой выполнен в виде резьбы не уплотнив ее, возможен прорыв. 3. На участке присоединения секций батареи между собой.

Таким образом, утечка может сформироваться не только в стальных системах отопления в результате окисления железа, но и в нержавеющих полипропиленовых деталях. В трубах различного материала может быть протекание на участках высокого сопротивления для теплоносителя повороты, стыки и т. д., при котором повышается давление и снижается скорость потока горячей воды для отопления или пара, что вызывает механическое напряжение трубы и снижает ее износостойкость на таких участках.

Немного теории

Устройство «на пальцах»

Схематичное устройство гальванического элемента

Предположим, что мы имеем емкость с кислотой с погруженными в нее цинковым и медным электродами (рис). Когда элемент выдает электрический ток через внешнюю цепь, цинк на поверхности цинкового электрода растворяется в растворе. Атомы цинка растворяются в электролите как электрически заряженные ионы (Zn2+), оставляя в металле 2 отрицательно заряженных электрона (e—)

Zn → Zn2+ + 2e—

Эта реакция называется окислением.

Пока цинк попадает в электролит, два положительно заряженных иона водорода (H+) из электролита объединяются с двумя электронами на поверхности медного электрода и образуют молекулу водорода (H₂)

2H+ + 2e— → H₂ .

Эта реакция называется восстановлением.

Электроны, используемые на медном электроде для образования молекул водорода, передаются от цинкового электрода через внешний провод, соединяющий медный и цинковый электроды. Молекулы водорода, образующиеся на поверхности меди в результате реакции восстановления выделяются в виде газообразного водорода.

Об электролите

Напряжение на ячейке зависит от кислотности электролита, измеряемой по его pH. Уменьшение кислотности (увеличение pH) вызывает падение напряжения. Используемая кислота не влияет на напряжение, кроме как через значение pH. Это не так для сильнокислых электролитов (pH <3,4), когда цинковый электрод растворяется в электролите, даже при разомкнутой цепи. Две перечисленные выше окислительно-восстановительные реакции происходят только тогда, когда электрический заряд может переноситься через внешнюю цепь.

Об электродах

Из химии: ряд напряжений металлов используется на практике для относительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе. Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в указанном ряду слева направо. Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

Наиболее распространённые металлы расположены в ряду напряжений в следующей последовательности: Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au.

Итого, чем дальше в этом ряду находятся металлы друг от друга, тем большее напряжение возникает между ними.

Теоретические выводы

1. Получается, что энергия исходит не от лимона или картофеля, а от химического изменения цинка, когда он растворяется в кислоте. 
2. Чем выше кислотность (меньше pH) электролита (но до pH <3,4), тем выше напряжение
3. Чем дальше в ряду напряжения металлов находятся друг от друга электроды, тем выше напряжение
4. Между одинаковыми электродами напряжение должно быть 0
5. О значимой силе тока в подобных экспериментах говорить не приходится. Она, конечно, прямо пропорциональна площади электродов, но площадь эта такова, что для получения аналога среднестатистического автомобильного аккумулятора потребовалось бы несколько миллионов ячеек из лимонов.

Можно приступать в проверке.

https://www.youtube.com/watch?v=M9QV62dypYEVideo can’t be loaded because JavaScript is disabled: Как сделана батарейка (https://www.youtube.com/watch?v=M9QV62dypYE)

Процесс травления для других материалов

Кроме металлов, операции травления подвергают и другие материалы. Наиболее часто встречается протравливание стекла с декоративными целями. Травление осуществляют в парах плавиковой кислоты, единственной, способной растворить стекло. На этапах подготовки проводится предварительная кислотная полировка поверхности изделия, потом на нее переводится контур будущего изображения. Защитные покрытия для стекла делают из смеси воска, канифоли и парафинов. После нанесения защитного покрытия заготовку окунают в травильную емкость.

Применение плавиковой кислоты создает на поверхности красивую матовую структуру. Чтобы получить гладкую, прозрачную поверхность, в протравочную смесь добавляют концентрированную серную кислоту. Для получения рельефного, глубокого узора операцию повторяют.

В травлении металлов используются чрезвычайно активные в химическом отношении вещества-сильные кислоты, щелочи и их растворы. При неправильном обращении они могут причинить серьезный вред здоровью и нанести значительный материальный ущерб.

Использование резиновых перчаток

Поэтому при работе с ними нужно соблюдать особые меры предосторожности и строго выполнять правила техники безопасности при проведении работ:

• Работы проводят только при наличии хорошей вентиляции, предпочтительно — вытяжного шкафа.
• Обязательно использование средств индивидуальной защиты: резиновых перчаток и фартука, плотной производственной одежды, респиратора, защитного лицевого щитка.
• Нельзя ставить банки с кислотами и щелочами на высоко расположенные полки и шкафы.
• Во время разведения кислот КИСЛОТУ ЛЬЮТ в ВОДУ, и никогда — воду в кислоту.
• При работе с кислотой иметь под рукой раствор соды, а при работе со щелочью — слабый уксусный раствор для промывания участков кожи, на которые случайно попали капли раствора.
• При работе гальваническим методом перед началом работы тщательно осмотреть все используемое электрооборудование на предмет отсутствия механических повреждений и целостности изоляции.
• Иметь под рукой исправный огнетушитель.

В случае попадания травильного раствора на кожу следует немедленно промыть пораженный участок соответствующим нейтрализующим раствором. Если брызги кислоты или щелочи попали на одежду — ее следует немедленно снять.

Промыть водой пораженный участок

Если травильный раствор попал на слизистые оболочки — следует немедленно обратиться за медицинской помощью. Промедление в таких случаях может стоить здоровья или даже жизни.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

Удаление с поверхности металлов окислов, ржавчины и окалины в растворах кислот, солей или щелочей — называется травлением.

Батарейка из монет

Конструкцию из монет в качестве простейшего гальванического элемента также называют Вольтов столб. Для его изготовления понадобится:

• медные монеты (50 или 10 копеек);
• фольга;
• бумага;
• уксус или очень соленная вода.

Для красоты конструкции необходимо выбирать монеты одного номинала. Также перед экспериментом их ненадолго окунуть в уксус. Это устранит налет и загрязнения. После чего необходимо вырезать из бумаги и фольги элементы по форме монеток. Их количество должно быть на 2 меньше, чем монет.

Вольтов столб собирается так:

1. Бумага смачивается в растворе уксуса или соленной воды и прикрепляется к монетке.
2. Сверху на бумагу кладется круг из фольги.
3. Далее кладется следующая монетка.
4. Этапы повторяются пока не кончатся монеты в выбранном количестве.
5. Конструкция должна получиться такой, чтобы с одного конца была монета (+) последним элементом, а с другого фольга (-).

Чем больше монет будет задействовано в эксперименте, тем больше выдаст батарейка напряжения

Важно понимать, что после эксперимента монеты не будут пригодны для использования. Элементы покрываются ржавчиной

Как отличить по маркировке

Как отличить щелочную батарейку от солевой? В первую очередь — по маркировке. Если элемент солевой, то первым символом в маркировке будет стоять буква «R». Щелочные батарейки маркируются символами «LR». Если на маркировке указаны «SR», «CR» или «PR», значит, это элементы серебряно-цинковые, литиевые и воздушно-цинковые соответственно. Кроме того, очень часто производитель щелочных батареек проставляет на корпусе элемента надпись «Alkaline».

Алкалиновая (слева) и солевая батарейки

Вот мы и разобрались, чем отличаются щелочные батарейки от солевых и для питания какой аппаратуры предназначен каждый из типов гальванических элементов.

Какие батарейки можно заряжать в зарядном устройстве

Химические процессы, протекающие в обычном гальваническом элементе, необратимы. Исчерпав свой ресурс, он перестает вырабатывать электрический ток. Определить их просто: обычно на корпусе такого элемента питания присутствует надпись «do not recharge» — «перезарядке не подлежит». Продлить ему жизнь можно единственным способом — попытаться поместить в менее энергоемкое устройство. Так, например, батарейки, которые не подходят для радиоуправляемой машинки, могут подойти для работы пульта от телевизора.

Единственный тип батареек, которые можно правильно перезаряжать большое число раз — это аккумуляторные. Их можно отличить по маркировке rechargeable battery. Рабочее напряжение аккумуляторных батареек ниже, чем у обычных — 1.2 Вольта. Аккумуляторные элементы питания дороже обычных: чем больше их мощность и количество циклов перезарядки, тем выше цена. Кроме того, вам потребуется специальное зарядное устройство, которое приобретается отдельно. Часто такие зарядные устройства снабжены индикатором, который покажет, насколько зарядился аккумулятор. Время зарядки аккумуляторных батареек составляет 8—12 часов.

Нагревание элемента

Аккумуляторная батарея восстановится от простого нагревания и это научно доказано. Способ можно применить и к обыкновенным пальчиковым элементам. Не торопитесь выбрасывать, казалось бы «бездыханный» зарядный корпус. Лучше опустите его на секунд 20 в горячую воду, высушите и вставьте в гнездо.

Зимой севший элемент можно нагреть на отопительном радиаторе, если температура подачи воды в нем довольно высокая. Да какие угодно варианты применяйте, только чтобы батарея нагрелась, тогда она снова будет способна производить заряд. Кроме огня, конечно.

В период тотального дефицита часто восстанавливали батарейки для магнитофона кипячением их в соленой воде. Снимали с них обертку, клали в кастрюлю и кипятили определенное время, потом вынимали, обертывали изолентой и вставляли в проигрыватель.

Можно ли заряжать щелочные элементы

Многие спрашивают о том, можно ли заряжать алкалиновые батарейки, «раскачав» их с помощью тех или иных показателей тока, чтобы они могли дольше работать, не уменьшая своей производительности.

Если подходить к делу с максимальной «строгостью», обычные батарейки даже не принято называть аккумуляторами, поскольку повторной зарядке они не подлежат, и она рискует закончиться плачевно: перегрев, утечка электролита, а если кому-то взбредет в голову подзарядить литиевые элементы «экстремальными» токами — в некоторых случаях может произойти и взрыв, так как литий является наиболее опасным веществом.

Следует иметь в виду то, что существуют как перезаряжаемые, так и неперезаряжаемые элементы питания. На корпусе батареи всегда есть обозначение о том, перезаряжаемая она или нет. Если элемент импортный, на нем можно найти английское слово rechargeable, что в переводе означает «перезаряжаемый». В случае, когда приходится иметь дело с обычными недорогими батарейками, чаще всего на них можно увидеть надпись do not recharge («не перезаряжать»).

Однако в народе всегда находятся смельчаки и умельцы, которые, невзирая на потенциальную опасность, могут «реанимировать» элементы со слабым уровнем емкости. В этом случае не лишним будет все же напомнить о том, что литиевые батарейки не стоит подвергать такому эксперименту: «тест» может быть небезопасным для смельчака. По идее, обыкновенные АКБ не предназначены для подзарядок, и любой электролит может либо вытечь или взорваться.

Можно ли зарядить их — в принципе, да, но после такой «реанимации» они не будут работать долго.

Батарейка в алюминиевой банке

Для создания батарейки своими руками в алюминиевой банке необходимо взять:

• алюминиевую банку (например, из под кока-колы);
• уголь от костра в виде крошки или пыли;
• свечка парафиновая;
• графитный стержень;
• соль и вода;
• пенопласт толщиной более 1 см.

Для начала необходимо отрезать у банки верхушку. После чего изготовить из пенопласта круг, подходящий ко дну банки. В круге необходимо проделать не сквозное отверстие для стержня. Пенопласт поместить на дно банки и воткнуть в него графит

Важно, чтобы стержень стоял ровно по центру банки. Пространство вокруг графитного стержня необходимо заполнить углем

После чего остается сделать солевой раствор взяв 0.5 литра воды и 3 ст. ложки поваренной соли. Раствор размешивать до тех пор, пока кристаллы соли не растворятся, лучше это делать в теплой воде. Залить электролит в банку и запечатать ее воском

Важно чтобы стержень из графита выглядывал за банку

Провода подключать к графитовому стержню (катод, плюс), и корпусу банки из алюминия (анод, минус). Для того, чтобы получить напряжение в 3 Вольт, необходимо последовательно подключить не менее 2 банок. Полученной батарейкой можно привезти в действие лампочку, калькулятор и часы. Также их можно заряжать.

Эффективные способы устранить течь в трубе с водой под давлением

Главное правило — перед тем как заклеить водопроводные трубы или линию отопления, нужно сбросить воду по стояку/системе. При отсутствии полного слива (или если не перекрыть стояк) не исключен потоп ввиду возможного дальнейшего разрыва. Качественно заделать трещины в трубе отопления, не сливая воду, можно только если свищ очень маленький, а сами тубы внушают доверие: остальная их протяженность остается визуально целой, не подверженной коррозии.

Бинт медицинский плюс цементный раствор

Этот способ подходит для чугунных и стальных труб, которые имеют изрядный свищ, но при этом остальная протяженность магистрали выглядит визуально крепкой

Важно учесть, что цементный раствор сформирует дополнительную нагрузку на тубы. Если они уже изрядно ржавые во многих местах, рисковать таким способом не стоит

Возможен полный обрыв линии под давлением.

Для проведения работ потребуются:

• стандартный медицинский бинт;
• цементный раствор;
• ножницы;
• щетка по металлу.

Щеточкой аккуратно снимают ржавчину вокруг свища. Если металл крошится, увеличивая дыру в диаметре, нужно убрать и его. Далее нужно отрезать куски бинта, обмакивать их в цементный раствор и накладывать на трещину послойно сверху и снизу трубы. Таким образом формируется своеобразный кокон вокруг зоны течи. На последнем этапе нужно хорошо замазать бандаж сверху слоем цемента.

Клеевой бандаж

Этот способ напоминает предыдущий, но вместо простого бинта здесь используют стеклоткань, а цемент заменяют на клей БФ-2. Трубу предварительно зачищают от остатков ржавчины. Зону течи обезжиривают ацетоном или бензином. Дают ей качественно просохнуть в течение 10-15 минут.

От стеклоткани отрезают ленты шириной на треть превышающие диаметр отверстия. Края материи обрабатывают клеем, а на оставшуюся часть с одной стороны наносят эпоксидный состав

Важно хорошо пропитать ткань

Её укладывают на место трещины и хорошо прижимают/наматывают. Остается зафиксировать материал металлической проволокой.

Резиновый хомут

Эластичная резина способна плотно обхватить место протечки и устранить свищ на время. Для выполнения ремонтных работ нужно подготовить:

• кусок резины – это может быть перчатка из толстого материала, медицинский широкий жгут, шина от велосипеда и др.;
• ножницы;
• металлические хомуты по диаметру трубы.

На предварительно очищенную от ржавчины линию накладывают хомуты, а затем отрез резины подводят под них. Муфты хорошо зажимают.

Холодная сварка

Обязательно нужно сливать воду из системы, поскольку предполагается, что нужно дополнительно расширять зону течи (удалять мягкие металлические остатки до более твердых). Свищ предварительно обрабатывают дрелью, а затем зону латки обезжиривают бензином или ацетоном. После просушки металла на него наносят холодную сварку. Сохнет состав 10-15 минут.

Бинт плюс соль

В этом случае поваренную соль применяют как на трубопроводах под давлением, так и без него. На трещину наматывают медицинский бинт с большим количеством соли в слоях. При намокании она образует своеобразную прочную корку. Такой неудобный способ заклеивания считается крайним, если под рукой совсем нет иных материалов.

Если дырка микроскопически маленькая, до нахождения нужных материалов для ремонта можно заткнуть её просто небольшим обломком спички или зубочистки. Впоследствии его вынимают.

Отличия солевых батареек от алкалиновых

Ввиду малой стоимости соли солевые элементы – самый дешевый вид. К тому же она не токсична, поэтому, в отличие от алкалиновых, не требуются особые методы утилизации. Однако солевые батарейки характеризуются малыми емкостью и токоотдачей. Существует 2 типа элементов этой категории по составу: угольные и хлорид-цинковые. Это определяет отличия в характеристиках. Для первых емкость составляет 400-900 мАч, для вторых – 1000-1500 мАч. По КПД и эксплуатационному сроку солевые элементы уступают алкалиновым в несколько раз. Последнее обусловлено меньшей емкостью. Поэтому какие батарейки лучше солевые или щелочные – определяют в зависимости от назначения. Солевых достаточно для устройств малого энергопотребления. Однако к настоящему времени они в значительной степени вытеснены алкалиновыми. Их стоимость хотя и выше, но вполне приемлема. А существенная разница в параметрах компенсирует это.

Отдельно отмечают заряжаемые варианты солевых элементов. Они также встречаются в двух видах состава. Никель-металлгидридные аккумуляторы по емкости соответствуют угольным батарейкам (1000-1500 мАч). Никель-кадмиевые варианты более совершенны. При близкой к алкалиновым энергоэлементам емкости (1300-2900 мАч) они выгодно отличаются возможностью восполнения энергии.

Устройство солевого бака

Все реагентные баки устроены примерно одинаково. Солевой бак устроен очень просто:

Фальшдно перфорированное и сквозь него спокойно проникает вода. Это позволяет растворять всю соль полностью без остатка.

Стаканчики выполняют роль опоры и дополнительно помогают растворять остатки соли.

Механизм солевого бака находится в пластиковой шахте, отделяющей механизм от таблетированной соли.

Механизм представляет собой двухходовой кран, перекрывающий солепровод как при опускании уровня жидкости до нижней отметки (2 см над дном), так и перекрывает солепровод на подачу воды при подъеме поплавка (отсечка по верхнему уровню).

Солевые баки полностью выполнены из пластика, что делает их устойчивыми к агрессивному солевому раствору, благодаря чему солевые баки имеют очень большой срок службы — 10 и более лет.

Зоны риска

Самыми слабыми и потенциально опасными местами трубопровода являются:

• зоны магистрали, пребывающие под постоянной механической нагрузкой;
• стыки секций радиаторов отопления;
• прямолинейные участки металлических линий;
• места резьбового соединения;
• зоны электросварки;
• места врезки дополнительных ответвлений.

Все эти точки нужно регулярно проверять, особенно если наблюдается падение давления в системе, некорректно работают узлы коммуникации, а визуально течи нет.

Всю коммуникацию нужно проверять в работающем режиме. При этом свищ помогает выявить обычная туалетная бумага. Достаточно её пучком провести в самых опасных зонах трубопровода. Появление влаги на бумаге свидетельствует о наличии протечек.